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如何测试Fe 3+和Fe 2+,更多的方法更好

2019年08月03日字体:
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有很多方法可以测试Fe 3+和Fe 2+。
氢氧化钠法:加入氢氧化钠溶液,仅产生Fe 3 +红棕色沉淀。这产生灰绿色沉淀,这表明溶液具有Fe 2+和Fe 3+并且具有沉淀物。白色絮凝剂表明溶液中仅存在Fe 2+。
硫氰酸钾法:当将待分析的溶液加入试管中并向待分析的溶液中加入硫氰酸钾溶液时,溶液立即变红,表明存在Fe 3 + Fe 3 + 3 SCN - 。在溶液中= Fe(SCN)3溶液仅为Fe 2+,将试验溶液置于试管中,加入硫氰酸钾溶液时未见明显现象。氯水溶液的添加变为红色,这表明溶液仅为Fe 2+。
高锰酸盐酚法:当将试验溶液放入两个试管中并将苯酚溶液加入一个试管中时,溶液变为紫色并含有Fe 3+。
Fe 3 + 6C 6 H 5 OH ==========在单独的管中加入用盐酸酸化,然后加入高锰酸钾溶液。溶液的颜色从深紫色变为黄色。这表明该溶液含有Fe 2+。
5FeCl 2 + KMnO 4 + 8HCl = MnCl 2 + 5FeCl 3 + 4H 2 O + KCl 4,向碳酸钠溶液中加入碳酸钠溶液,形成红棕色沉淀,表明释放出大量气泡。+,3CO32- + 2Fe3 ++ 3H2O ============ 2Fe(OH)3 ++ 3CO2この此溶液仅产生白色絮凝剂沉淀,然后呈灰绿色最后,它包含气泡。Fe2 + Fe2 + + + + CO2 + - ============= FeCO3详细详细数据:铁离子(Fe3 +)是由铁中三个电子的损失形成的离子,它们是最稳定的离子它具有铁和强氧化性能。
它也是一个重要的工业代理商。
当铁与硫,硫酸铜溶液,盐酸,稀硫酸等反应时,它会失去两个电子并变为+2。
它与Cl 2,Br 2,硝酸和热浓硫酸反应生成氧化成Fe 3+。
尽管通过铁与氧气或水蒸气的反应形成的Fe 3 O 4通常被认为是FeO·Fe 2 O 3,但它实际上是具有反式尖晶石结构的晶体,无论它是混合物还是盐。没有。
信仰的三分之一是+2,剩下的2/3是+3。
化合价为+3的铁化合物相对稳定。
虽然铁离子的氧化能力大于铜离子的氧化能力,但铁元素可以还原铜离子并自然地还原铁离子。
从最低到最低的还原性:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au。
小的大氧化:K +,Ca 2 +,Na +,Mg 2 +,Al 3 +,Zn 2 +,Fe 2 +,Sn 4 +,Pb 2 +,H +,Cu 2 +,Fe 3 +,Hg +,Ag +它们实际上是按金属活动的顺序排序的。
(注意:Pt和Au非常稳定,通常难以形成相应的离子)。氯,氮等与它们形成络合物,溶液呈黄色。
六水合物的真正铁离子是浅紫色。
此外,铁在取代反应中具有+2价。


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